বিশুদ্ধ পানির মোলার গাঢ়ত্ব= $\frac{1000}{18} \hspace{1mm} mol/L =55.55 \hspace{1mm} mol/L$

এসিড ক্ষারের প্রকৃতি : উপযোগী নির্দেশক
তীব্র এসিড-মৃদু ক্ষার :মিথাইল অরেঞ্জ,মিথাইল রেড
মৃদু এসিড-তীব্র ক্ষার : ফেনফথেলিন, লিটমাস
তীব্র এসিড- তীব্র ক্ষার : সকল নির্দেশক
মৃদু এসিড-মৃদু ক্ষার : উপযুক্ত কোনো নির্দেশক নেই

একই সাথে জারক ও বিজারক উভয়রূপে ক্রিয়া করে এমন কিছু যৌগের উদাহরণঃ $SO_{2}, H_{2}O_{2}, H_{2}S, O_{3}$ .

লিথিয়াম সবচেয়ে শক্তিশালী বিজারক। Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe

$1 \times 2 + (x \times 2) + (-2 \times 7) =0$
$\Rightarrow 2 + 2x -14 =0 \therefore x = 6$

$Fe(CO)_{5}$ যৌগের আয়রনের জারণ মান 0.

গ্লূকোজের ক্ষেত্রে, mg/dl থেকে m mol/L এ পরিবর্তন করতে 18 দ্বারা ভাগ করতে হবে এবং m mol/L হতে mg/dl এ নিতে 18 দ্বারা গুন করতে হবে।

$1000W = SMV$
$\Rightarrow S= \frac{1000W}{MV}$
$= \frac{1000 \times 2.92}{294 \times 100}$
$=0.09932 \hspace{1mm} M$
$=0.01 \hspace{1mm} M$

$\frac{V}{22.4} =\frac{W}{M}$
$\Rightarrow V =\frac{2.2 \times 22.4}{44}$
$=1.1207 \hspace{1mm} L$

$\frac{W}{M} = \frac{N}{N_{A}}$
$\Rightarrow \frac{1}{12} = \frac{N}{ 6.02 \times 10^{23}}$
$\Rightarrow N= 5.02 \times 10^{22}$ টি
সুতরাং, কার্বন পরমাণুর সংখ্যা ,
$(1 \times 5.02 \times 10^{22})$ টি
$=5.02 \times 10^{22}$ টি

যার যা মান তার পাশে বসাতে হবে এবং জারক-বিজারকের তুল্য সংখ্যা মনে রাখতে হবে। $KMnO_{4} \leftrightarrow Na_{2}C_{2}O_{4}$
$e_{1}V_{1}S_{1} = e_{2}V_{2}S_{2}$
$\Rightarrow 5 \times 10 \times 0.2 = 2 \times V_{2} \times 0.2$
$\therefore V_{2} =25 \hspace{1mm} mL$

ppm = $x \times 10^4 = 0.036 \times 10^4 =360$

ppm =$SM \times 10^3$
$= 0.005 \times 180 \times 10^3 =900 \hspace{1mm} ppm$

1 ppm = 1 mg/L;
7.5 mg/L = 7.5 ppm

$C + O_{2} \rightarrow CO_{2}$
$\frac{n_{C}}{1} = \frac{n_{CO_{2}}}{1}$
$\Rightarrow \frac{W_{c}}{M_{c}} = \frac{V}{22.4}$
$\Rightarrow \frac{2}{12} = \frac{V}{22.4}$
$\therefore V= 3.73 \hspace{1mm} L$

$\frac{W}{M} = \frac{N}{N_{A}}$
$\Rightarrow N= \frac{W}{M} \times N_{A}$
$=\frac{2.2}{44} \times 6.023 \times 10^{23}$
$= 3.01 \times 10^{22}$

$S =\frac{10x}{M}$
$=\frac{10 \times 20}{40}$
$= 5 \hspace{1mm} M$

$CaCO_{3} \rightarrow CaO +CO_{2}$
$\frac{n_{CaCO_{3}}}{1}= \frac{n_{CO_{2}}}{1}$
$\Rightarrow n_{CaCO_{3}} = n_{CO_{2}}$
$\Rightarrow \frac{W_{CaCO_{3}}}{M_{CaCO_{3}}}= \frac{W_{CO_{2}}}{M_{CO_{2}}}$
$\Rightarrow \frac{50}{100} = \frac{W_{CO_{2}}}{44}$
$\therefore W_{CO_{2}} =22 \hspace{1mm} g$

$2 KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}$
$\frac{n_{KClO_{3}}}{2} = \frac{n_{O_{2}}}{3}$
$\Rightarrow 3n_{KClO_{3}} = 2n_{O_{2}}$
$\Rightarrow 3 \times \frac{W_{KClO_{3}}}{M_{KClO_{3}}} = 2 \times \frac{V}{22.4}$
$\Rightarrow 3 \times \frac{5}{122.6} = 2 \times \frac{V}{22.4}$
$\Rightarrow V= 1.37 \hspace{1mm} L = 1370 \hspace{1mm} mL$

$C_{3}H_{8} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O$
$\frac{n_{C_{3}H_{8}}}{1} = \frac{n_{O_{2}}}{5}$
$\Rightarrow \frac{W_{C_{3}H_{8}}}{M_{C_{3}H_{8}}}= \frac{n_{O_{2}}}{5}$
$\Rightarrow \frac{2.2}{44} = \frac{1}{5} \times n_{O_{2}} ; n_{O_{2}} = 0.25 \hspace{1mm} mole$

$W= \frac{SVM}{1000}$
$= \frac{0.1 \times 1000 \times 106}{1000} =10.6 \hspace{1mm} g$

$W = \frac{100 \times 0.1 \times 106}{1000} =1.06 \hspace{1mm} g$

$S_{1}V_{1} = S_{2}V_{2}$
$\Rightarrow 0.5 \times 10 = 0.05 \times V_{2}$
$\therefore V_{2} =100 \hspace{1mm} mL$
পানি মেশাতে হবে = $(100-10)mL=90 \hspace{1mm}mL$

$(\sum ne)_{acid} = (\sum ne)_{base}$
$\Rightarrow S \times 20 \times 1 = 25 \times 0.5 \times 2$
$\therefore S=1.25 \hspace{1mm} M$